氫氧化鈉,氫氧化鈉生產廠家,天津瑞明威化工(多圖) ：

工業(yè)氫氧化鈉—氫氧化鈉含量的測定

本方法參照標準GB ll213.1—l989。該標準規(guī)定了化纖用氫氧化鈉的測定方法。

(一)方法概述

以甲橙為指示劑，氫氧化鈉供應，用鹽酸標準溶液滴定，測得氫氧化鈉與碳酸鈉的總堿量(以NaOH％計)，再減去碳酸鈉的量(以NaOH％計)，即為氫氧化鈉的質量分數。

(二)儀器和試劑

(1)磁力攪拌器。

(2)無C02的蒸餾水或相應純度的水。

(3)甲橙(HGB 3089)指示液0.5g／L。

(4)鹽酸(GB 622)標準溶液c(HCl)=lmol/L。

(三)操作步驟

1.試樣溶液的制備

用已知質量的稱量瓶，迅速稱取固體氫氧化鈉試樣(38±1)g或氫氧化鈉水溶液試樣50g，稱準至0.01g，置于具塞錐形瓶中，用不含有二氧化碳的水溶解，冷卻，將溶液全部移入l000ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。

2.滴定

吸取50.0ml試樣溶液，注入250ml錐形瓶中，加2～3滴甲橙指示液(0.5g／L)，在磁力攪拌器攪拌下，用鹽酸標準溶液[c(HCl)=lmol／L]滴定至溶液由黃色轉為橙色為終點。

(四)計算

1.氫氧化鈉與碳酸鈉的總堿量的質量分數X1(以NaOH％計)按式(1)計算

(1)

式中    c——鹽酸標準滴定液的實際濃度。mol／L；

V——鹽酸標準滴定液的體積，氫氧化鈉，ml；

m——試樣的質量，g；

0.040——氫氧化鈉的毫摩爾質量[M(NaoH)]，g／mmol。

2.氫氧化鈉含量的質量分數X2按式(2)計算

X2=X1-1.818X3    (2)

式中    X1——氫氧化鈉與碳酸鈉的總堿量(以NaOH％計)，％；

X3——碳酸鈉含量(以C02％計)，按GB 7698測定，％；

1.818——二氧化碳換算成氫氧化鈉的系數。

兩次平行測定結果的對值之差不超過0.08％。取兩次平行測定結果平均值為測定結果。

氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由于它有很強的吸濕性，還可用做堿性干燥劑。在國民經濟中有廣泛應用，許多工業(yè)部門都需要。使用多的部門是化學藥品的制造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂制造業(yè)。另外，在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金鈉、水的電解以及無機鹽生產中，制取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的。工業(yè)屬鈉氫氧化鈉應符合國家標準 GB 209-93；工業(yè)用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準 GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準 GB 5175-85。

固體NaOH中OH以O-H共價鍵結合，Na與OH以強離子鍵結合，溶于水其解離度近乎，故其水溶液呈強堿性，可使無色的酚酞試液變成紅色，氫氧化鈉報價，或使PH試紙、紫色石蕊溶液等變藍。

白質有溶解作用，與酸相比，更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起膜上皮損傷。小鼠腹腔內LD50: 40 mg/kg，兔經口LDLo: 500 mg/kg。粉塵刺激眼和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺到皮膚上，尤其是濺到粘膜，可產生軟痂，并能滲入深層組織，灼傷后留有瘢痕；濺入眼內，不僅損傷膜，而且可使眼睛深部組織損傷，嚴重者可致失明；誤服可造成消化道灼傷，絞痛、粘膜糜爛、嘔吐血性胃內容物、血性腹瀉，有時發(fā)生聲啞、吞咽困難、克、消化道穿孔，后期可發(fā)生胃腸道狹窄。由于強堿性，對水體可造成污染，氫氧化鈉選購，對植物和水生生物應予以注意。

處理后廢棄。

（1）在水溶液中電離出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-

（2）能和酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）能和一些酸性氧化物反應，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O

NaOH + SO?(過量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水與過量的SO?反 應生成了NaHSO?)

2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

（4）氫氧化鈉和鋁反應，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量時

發(fā)生的反應為 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )

（5）能強堿制取弱堿，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O

（6）能和某些鹽反應，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?

（7）NaOH具有很強的腐蝕性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反應過程如下：

2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)

NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?過量)

（9）NaOH能與二氧化硅反應，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O

（故使瓶塞與玻璃瓶粘和，不易打開）

（10）能與指示劑發(fā)生反應『堿的通性』

遇無色酚酞變紅，遇紫色石蕊試液變藍